本课件是张立晨先生的化学工业流程专项学习课程。不熟悉这方面的学生可以下载学习，阅读老师的解释，结合自己的实践！1、海水资源的多重利用1.盐工业:粗盐可以通过海水干燥获得，粗盐可以去除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4还有泥沙等杂质。（1）在第①步粗盐溶解操作要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第②步骤操作的目的是去除粗盐中的(填充化学式，下同)，第一⑥步骤操作的目的是去除滤液中的滤液 。（3）第⑤步“过滤”在操作过程中得到沉淀的成分有：泥沙，BaSO4、Mg(OH)2、 (填写化学公式)。（4）在第③步行操作中，不能使用所选除杂试剂KOH代替NaOH，理由是。（5)氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否在制备精盐的过程中逆转？_________，理由____________________________；（6)在用粗盐制备精盐的过程中⑥在步行操作中，添加适量盐酸的目的是____________。(1)精制盐水的过程是去除溶液中各种杂质的过程。为了去除盐水中所含的杂质Ca2 、Mg2 沉积等，可以加入过量的纯碱．这个时候去除混合液中不溶物的方法就是 ；溶液中多余的纯碱可以添加 去除试剂。(2)氨碱工业最关键的一步是在加压条件下不断向饱和氨盐水中通过二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体沉淀。试着分析这个过程需要加压条件的原因是:______________。(3)氨碱工业的历史．如何处理过程中剩余的氯化铵溶液有两个过程：一是如何处理过程中剩余的氯化铵溶液“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生可回收氢和大量固体废物氯化钙；二是中国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量的氯化钠晶体．降低氯化氨，分别沉淀氯化铵晶体，得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液可回收利用。三年级化学刚刚学习，很多学生不适应，但面对高中入学考试必须复习，基础教学薄弱的学生可以学习课程，利用更多的业余时间学习！

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